О природном генезисе и искусственном синтезе гейлюссита

О природном генезисе
и искусственном синтезе
гейлюссита

Т


ак называется мой опубликованный научный доклад 2017 гòда. Это — очередной пример: как надо ХАРКАТЬ В СКРЕПЫ И ДОГМЫ!! Вопрос ко всем (НА ЗАСЫПКУ‼): что будет, если в крепкий водный раствор стиральной соды добавить немного какой−нибудь водорастворимой сòли кальция, например, кальциевой селитры? Любая школьница в любой стране мира ОБЯЗАНА без запинки ответить, что водорастворимые карбонаты с водорастворимым и солями кальция в водном растворе образуют МЕЛ, который выпадает в облике белого микродисперсного осадка! Эту реакцию даже используют как тест на кальций и тест на карбонаты! Но в том−то и заключается одна из главных черт ОВЦЫума, что ОВЦЫум не считает нужным сомневаться, присматриваться и ПЕРЕПРОВЕРЯТЬ догмы и скрепы, объявляемые «всем известными школьными азами». На уроках школьной химии уверенно смешивают два вышеуказанных раствора и видят, что действительно при этом возникает белая взвесь, оседающая на дно. Но НИКТО из школьников и их учителей не берётся хотя бы глянуть в сильную лупу на продукт этой реакции. На самом деле, если раствор сòли кальция берётся в избытке, или если раствор стиральной соды достаточно разбавленный, — результатом действительно оказывается мел (то есть микродисперсный кальцит CaCO3). Но если в избытке взят раствор стиральной соды Na2CO3×10H2O и он достаточно крепкий, — то выпадающий белый осадок под сильной лупой будет выглядеть ВОТ ТАК:

  

Очевидно, что эти блестящие прозрачные игольчатые кристаллы — это ТОЧНО НЕ мел!! Но что же это может быть?! Можно вспомнить, что CaCO3 может кристаллизоваться не только в виде кальцита, но и в виде фатерита и арагонита (это как графит и алмаз — разные кристаллические модификации); причём арагониту свойственно образовывать игольчатые кристаллы. Однако полученные кристаллы при помещении их в чистую воду за считанные минуты теряют блеск и разрушаются, превращаясь в мел (микродисперсный кальцит), из чего следует, что это НЕ арагонит. Что же может получиться из стиральной соды и кальциевой селитры; ведь это «а и б сидели на трубе»?! Ответ оказывается несложен — это реакция, подобная образованию гексацианоферратов: вспомните, что цианистый калий с солями желèза сперва образует цианистое железо, однако в случае избытка цианистого калия реакция идёт дальше: цианистый калий с цианистым железом образует ДВОЙНУЮ СОЛЬ — гексацианоферрат калия. Точно так же и в обсуждаемом случае: образующийся мел с избытком стиральной соды тоже образует ДВОЙНУЮ СОЛЬ:
Na2CO3 + Ca(NO3)2 = CaCO3 (мел) + 2NaNO3;
Na2CO3 + CaCO3 + 5H2O = Na2CO3×CaCO3×5H2O.
Её формулу чаще записывают так: Na2Ca(CO3)2×5H2O. Она встречается в природе в виде весьма редкого минерала ГЕЙЛЮССИТА (вначале его назвали натрокальцитом, а затем переименовали в честь французского учёного Ж.Л. Гей−Люссака).

Скорость химреакций сильно зависит от степени измельчения реагирующих веществ; например, при комнатных условиях железная труба не горит, а микродисперсное железо самовозгорается. CaCO3 наиболее активен в виде отдельных молекул, не объединившихся в кристаллические решётки. Поэтому возникающие при обменных химреакциях отдельные молекулы CaCO3 реагируют с избытком стиральной соды мгновенно, образуя гейлюссит; а если положить в насыщенный водный раствор стиральной соды «готовый» мел (то есть не отдельные молекулы CaCO3, а кристаллики кальцита) — эта же реакция длится НЕДЕЛЯМИ. Зная эту особенность химической кинетики, я разработал простые методики, позволяющие быстро и просто получать практически чистые кристаллы гейлюссита; кроме того, я смоделировал природные условия возникновения этого минерала, сделав понятным его генезис в природе.

А теперь вернёмся к ОВЦЫуму и его константным идиотизму и подоночности. Для ОВЦЫума, как известно, значение имеют не приводимые доказательства, а социальная «авторитетность» автора и источника. Итак, возьмём один из «авторитетнейших» сборников — «Аналитическая химия кальция»; АН СССР; Н.С. Фрумина, Е.С. Кручкова, С.П. Муштакова; «Наука»; Москва; 1974. Это том из серии «Аналитическая химия элементов», ставшей советским догматом о базовых свойствах химэлементов. Предлагаю рассмотреть страницы 19 и 20 этого тòма. Вы только гляньте: кальций предлагают обнаруживать при помощи «чрезвычайно характерной реакции — образования кристаллов гейлюссита». При этом сказано, что «в качестве реагента применяют твёрдый бикарбонат натрия», однако в действительности он (питьевая сода) ни при каких условиях НЕ образует с солями кальция гейлюссит (образуется гидрокарбонат кальция, разлагающийся на мел, CO2 и H2O). Далее сказано, что «кристаллизация идёт лучше в разбавленных растворах», однако даже если взять кальцинированную или стиральную соду, то в РАЗБАВЛЕННЫХ растворах гейлюссит всё равно НЕ может возникнуть, так как даже готовый гейлюссит при разбавлении раствора соды разлагается, образуя мел. Указано, что «если при этом выделяется карбонат кальция в виде аморфного осадка, прибавляют каплю воды»; однако карбонат кальция в виде микродисперсного осадка способен реагировать лишь с крепкими растворами стиральной соды, причём эта реакция идёт медленно (от одного дня до недель в зависимости от степени его дисперсности); разбавление, как ужè сказано, разлагает даже готовый гейлюссит. Далее сказано: «Не мешают обнаружению кальция … ионы алюминия и желèза»; однако и те, и другие при этом образуют объёмистые осадки, в гуще которых гейлюссит, даже если он появится, будет трудно увидеть. В следующем абзаце сказано, что «аналогичная калиевая соль 2CaCO3×3K2CO3×6H2O может также служить для качественного обнаружения кальция», однако в действительности её формула иная: K2Ca(CO3)2; это минерал бючлиит. То есть практически вся приведённая информация диаметрально противоположна действительности!!! Возникает простой вопрос: как всего за два абзаца можно было изложить СТОЛЬКО РАДИКАЛЬНОЙ чуши?!!! И КАК кто−либо должен по ВОТ ТАКИМ инструкциям «обнаруживать кальций»?!!!

Но самое дивное заключается в том, что обсуждаемая реакция нынче даётся на контрольных работах по коллоидной химии; вот, например, книжечка — «Физическая и коллоидная химия. Задания к контрольным работам»; НГАУ; Новосибирск 2015; Кафедра химии; Н.П. Полякова, Е.Г. Медяков ( https://nsau.edu.ru/file/126771/ ). На стр. 25 читаем в ней вот такое задание: «Напишите формулу мицеллы, полученной при взаимодействии хлорида кальция с избытком карбоната натрия. Назовите составляющие компоненты мицеллы. Укажите, к какому электроду будут перемещаться гранулы этого зòля в электрическом поле.». Возникает простой вопрос: ПОЧЕМУ никто не взял, да не попробовал провести эту реакцию?! ПОЧЕМУ ВСЕ «по умолчанию» пишут «формулу мицеллы» и обсуждают «строение стабилизационных оболочек из противоионов», когда при смешивании этих растворов выпадают кристаллы гейлюссита, оставляя НЕ мутный НЕ колоидный раствор (лазерная указка НЕ порождает в нём конус Тиндаля). То есть «стабилизации» НЕТ (раз продукт не «висит» в виде зòля, а сразу выпадает в осадок); раствор НЕ коллоидный (раз образуются КРИСТАЛЛЫ, а НЕ гель); продукт реакции — кристаллы гейлюссита, а не золь мела. То есть результатом этой реакции является НЕ «ЗОЛЬ» (коллоидный раствор), а двойная СОЛЬ (гейлюссит)!!

➡ А теперь о СОЦИАЛЬНОСТИ И РЕАЛЬНОСТИ. Если Вы — школьница, и Вам дали домашнее задание: смешать эти два раствора и написàть, что получилось: ЧТО Вы будете делать?! Вспомните, что перед этим учительница говорила, что «должен» получиться белый осадок мела (и Гугл «говорил», и учебник)? А будете ли Вы брать мощную лупу или, тем более, микроскоп и присматриваться к полученному осадку; сомневаться в том, мел это, или нет? Ну и главное: если Вы даже возьмёте эту лупу и увидите, что выпали блестящие прозрачные игольчатые кристаллы, то ЧТО Вы будете делать: уверитесь, что Вы — «безнадёжная дура», у которой «не получается» даже простейшая химреакция, и попытаетесь убедить учительницу, что «О да, конечно же, у меня выпал белый осадок мела!»; или всё же «наберётесь наглости» и скажете учительнице, что «то, что У ВСЕХ без проблем получилось,» у Вас дало ДРУГОЙ результат (зная, что результатом может стать двойка, вызов в школу родителей, оставление Вас на второй год и т.п.)?!!! Могу поделиться своим примером: когда я провёл эту реакцию и обнаружил, что её результатом является гейлюссит, я написàл об этом на химическом форуме вот ЗДЕСЬ:
http://chemistlab.ru/forum/15-740-1
В ответ модератор этого форума стал пытаться «гневно опровергать выскочку», демонстрируя при этом своё тотальное невежество во всех химических вопросах. Я как 2×2=4 доказал, что он ошибается. Но — обычные люди ведь не любят, когда на подконтрольном им сайте висят доказательства, что они невежды. И — получив от меня неоспоримые опровержения своих глупостей, этот модератор УДАЛИЛ всю переписку со мной и написàл, что «УДАЛИЛ МУСОР». Таким образом, этот модератор спас своё лицо в социуме. А я продолжил это исследование, отнёс синтезированные образцы гейлюссита на рентгенофазовый анализ в местный химВУЗ, где было официально подтверждено, что это именно чистый гейлюссит, а не что−то другое; написàл ДОКЛАД «О природном генезисе и искусственном синтезе гейлюссита» и опубликовал его в реферируемом сборнике Пермской геологической конференции «Научные чтения памяти П.Н. Чирвинского. Проблемы минералогии, петрографии и металлогении.». Выпуск 21; Пермь 2018; стр. 99−104. Этот мой ДОКЛАД Вы можете видеть на:
http://www.eniology.ktk.ru/Avakyan_publication14.HTM
и СКАЧАТЬ В ВИДЕ PDF (163 Кб) с:
https://avakyanus.files.wordpress.com/2018/06/gaylussite.pdf

И заметьте, что речь ведь — не о вершинах генной инженерии, а о реакции из школьного учебника, считающейся «всем известными азами»!!! А знаете ли Вы, что тщательная перепроверка и «присматривание» не так давно опрокинули миф о якобы «самой простой химреакции всех времён и народов»?!!! Это открытие принадлежит НЕ мне: речь — о горении водорода в кислороде. ЧТО образуется при горении водорода в кислороде?!!! Уж ЭТО, на первый взгляд, никак не требует сомнений: водород ведь за то и назван ВодоРодом, что при горении в кислороде он «рождает» воду. Однако некто усомнился и направил водородно−кислородное пламя на водяной лёд, и — со льда стал капать водный раствор перекиси водорода!!! Оказалось, что при горении водорода в кислороде образуется не только вода H2O, но и пероксид водорода H2O2; однако последний при высоких температурах неустойчив и поэтому разлагается в горячем водородно−кислородном пламени на кислород и воду, которая в обычных условиях оказывается единственным продуктом этой реакции. Но если водородно−кислородное пламя охлаждать (не обязательно льдом), то образующаяся при горении перекись не разлагается, и продуктом реакции оказывается её водный раствор. Так что при горении водорода в кислороде происходят две реакции:
2H2 + O2 = 2H2O
и
H2 + O2 = H2O2.

Таких примеров пересмотра «всем известных» СКРЕП И ДОГМ — выше крыши!!! И тем и отличается УЧЁНЫЙ от ПОДОНКА−ПРИСПОСОБЛЕНЦА, что УЧЁНЫЙ не верит, сомневается, исследует, перепроверяет и высказывает добытые результаты (за что теряет всё, горит на костре, садится в тюрьму, подставляет друзей и близких, получает титулы «действующего экстремиста и террориста», «серийного уголовника рецидивиста, не вставшего на путь исправления», «невменяемого нетрудоспособного сумасшедшего, опасного для общества», «инвалида первой группы по шизофрении, нуждающегося в пожизненном принудительном лечении», и т.д. и т.п.); а ПОДОНОК−ПРИСПОСОБЛЕНЕЦ бдительно узнаёт, чему в ОВЦЫуме нужно в данный момент поддакнуть для самосохранения и для получения социальных благ, и поддакивает (за что успешно взбегает по социальным лестницам, получает дипломы, должности, «солидные» титулы и деньги). А потому я говорю: СЛАВА таким «экстремистам», «террористам» и «сумасшедшим неисправимым уголовникам», как Джордано Бруно; и БУДЬ ПРОКЛЯТЫ такие «законопослушные» «мирно пасущиеся», как Галилео Галилей!!!

Гейлюссит — малоустойчивое соединение: в чистой воде он за считанные минуты разлагается на мел и соду; в сухом воздухе он тоже разлагается — утрачивает гидратную воду. Однако если его нагреть, то он дегидратируется, образуя безводный Na2Ca(CO3)2, расплав которого может быть использован для выращивания искусственных алмазов (в качестве растворителя углерода). Использовать этот расплав для выращивания бриллиантов — НЕ моя идея; это новая технология, о которой Вы можете прочитать очерк: «Исследование роста кристаллов алмаза в карбонатных растворителях углерода»; Солопова Н.А.; Москва: МГУ, 2008. С. 12. Предложенные мною простые методики быстрого синтеза чистого качественного гейлюссита делают этот минерал доступным, что увеличивает доступность подобных перспективных технологий.

Реклама

Кто отравил Кàчу мышьяком

 Кто отравил Кàчу мышьяком 
Экологическое бедствие развозят самосвалами!
 
Авак АВАКЯН.
Красноярск.
 

А.А. Авакян
Специалисты Россельхознадзора и Красноярской природоохранной прокуратуры ужè не первый год обнаруживают чудовищные концентрации МЫШЬЯКА в почвах Прикрасноярской степи. 8 июля 2011 гòда суд запретил СПК «Солонцы» выращивать овощи на земельных участках в Емельяновском районе общей площадью 203 га из–за обнаруженного там мышьяка и обязал провести рекультивацию этих земель в течение 12 месяцев. 9 апреля 2014 гòда Емельяновский районный суд констатировал превышенные концентрации мышьяка на земельном участке площадью 50 га, находящемся в 3,9 км северо–западнее д. Дрокино, и запретил выращивать там овощи. Мышьяк обнаруживали и на других участках. На роль отравителей кого только не «назначали»: и алюминиевый завод КрАЗ, и ТЭЦ–3, и СПК «Солонцы», и китайских гастарбайтеров, и даже застройщиков; хотя источник мышьяка так и не был обнаружен.
 
НАХОДКИ Е.В. РОСТОВЦЕВА
 
Ко мне обратился Евгений Вячеславович РОСТОВЦЕВ с просьбой сделать химанализы обнаруженной им окаменелой древесины и ряда камней. Сделав химтесты, я идентифицировал камень, взятый Ростовцевым с кучи щебёнки, насыпанной возле автотрассы у моста через ручей Сухой, как лиственит, содержащий значительное количество мышьякового колчедана (арсенопирит) в виде мелкой визуально незаметной вкраплённости. Химсостав этого камня: кальцит, анкерит, кварц, серицит, лимонит и арсенопирит.
 
Ещё более устрашающими оказались результаты моих химанализов камней и окаменелых деревяшек, отобранных Е.В. Ростовцевым из гальки, насыпанной на ближайшем повороте Качи ниже деревни Логовое. Округлые хрупкие камни представляли собой конкреции из серого кварцевого песка, мышьякового колчедана и самородного мышьяка, который вследствие окисления на воздухе был частично покрыт похожими на пепел белыми налётами арсенолита («белый мышьяк», As2O3). Химсостав окаменелых деревяшек оказался следующим: кальцит, кварц, гётит и визуально заметная вкраплённость пирита и мышьякового колчедана, причём количество этого колчедана в некоторых образцах столь великò, что на изломе они выглядят нацело «серебряными». Следует отметить, что окаменелости с мышьяковым колчеданом наукой практически не описаны, то есть обнаруженные Е.В. Ростовцевым окаменелости являются весьма нетипичными.
 
Узнав у Евгения Вячеславовича точные местà его находок, я выехал туда, чтобы сделать надёжное заключение. В окрестностях ручья Сухой куч щебёнки ужè не было (наверняка та куча, содержащая мышьяк, ужè украшает чей–то огород!). Однако «галечный пляж» ниже деревни Логовое я застал «во всей красе». Окатанные камни были из некàчинских пород (то есть эту гальку туда привезли); среди них красовались андезитовые порфириты, типичные для Саянских вулканов Енисейского левобережья, окаменелые деревяшки и ценные гидротермалиты: агаты и мраморный оникс. И среди этих камней в большом количестве находились конкреции, скорлупообразные агрегаты, а также крепкие камни, состоящие из кварцевого песка, мышьякового колчедана и самородного мышьяка! Камни с самородным мышьяком выделялись на фоне других благодаря пеплообразным белым налётам арсенолита.
 
Констатировав, что это крупное рукотворное экологическое преступление, я решил выяснить его масштаб. Для этого я исследовал русло Качи от устья до п. Емельяново: и природный ландшафт, и рукотворные привнесения. Самую чудовищную находку я обнаружил между д. Творогово и п. Емельяново: там через Кàчу идёт ЛЭП, и в этом месте берегà Качи решили «укрепить бутовым камнем»; то есть на берегà там навалены тонны крупных угловатых камней, издали кажущихся голубоватыми. По химсоставу часть этих камней представляет собой листвениты, тождественные образцу, взятому Ростовцевым у ручья Сухой; другие камни являются крупнокристаллическим доломитом с прожилками и вкраплениями пирита, мышьякового колчедана и самородного мышьяка; есть среди этих камней и вышеописанные мышьяковые конкреции. Среди лиственитов встречаются вулканиты, у которых основнàя масса замещена карбонатами, а вкрапленники (визуально заметные) — пиритом и мышьяковым колчеданом. Радиоактивных элементов все эти породы НЕ содержат; показания ДОЗИМЕТРА над ними ниже фоновых.
 
Арсенолит — это один из самых известных мышьяковых ядов. Именно им наша партизанка Зина Портнова отравила сотню фашистов; причём для этого ей хватило небольшого пакетика, а под указанной ЛЭП мышьяка многие тонны! На воздухе мышьяк и мышьяковый колчедан окисляются в арсенолит и в другие соединения мышьяка, среди которых есть и водорастворимые, и летучие; а они, в свою очередь, разносятся дождями, Качей и ветром. Из Качи жители окрестных деревень поливают огороды, из неё удят рыбу… И это не гипотеза, а факт: куча мышьяковой «гальки» под д. Логовое находится именно в 3,9 км северо–западнее д. Дрокино, где Емельяновский районный суд констатировал отравленность мышьяком 50 га земли! Лично мне известен случай отравления мышьяком в д. Дрокино; поэтому я считаю необходимым пересмотреть все судебные делà, связанные с мышьяком! «Назначить» виновных и «выбить» признание вины несложно, в то время как реальной причиной отравления мог оказаться подобный камень или песок, попавший в костёр, мангал или дачную печку (которую могли обмазать или выложить с применением таких песка и камней)! При нагревании или обжиге мышьяк и содержащие его колчеданы образуют летучие возгоны, вдыхание даже ничтожных количеств которых может отправить людей в морг!
 
О ПРИРОДНОМ ЛАНДШАФТЕ КАЧИ
 
Как ужè сказано, я предпринял собственное исследование пород Прикрасноярской степи, по которым течёт Кача. В окрестностях устья Кача выложена привезённым бутовым камнем, химически почти нацело представляющим собой крупнокристаллический доломит. Колчеданов и мышьяка в этих камнях нет. Выше в окрестностях Красного Яра Кача течёт по природным породам: известнякам и красной глине. Главной породой кàчинского русла от Солонцов до Емельяново является очень древний кварцевый гравелит. Мои результаты исследований красной породы скал Дрокинской горы и Красной горы («гора Солонцов»; речь про её красные скàлы над Качей) разошлись со справочными: ранее эти породы идентифицировались как, соответственно, иловый песчаник (алевролит) и глинистый известняк (мергель); мои результаты иные: вторичный кварцит и лиственит — результаты химического выветривания андезита за миллиарды лет. Андезитовые порфириты — это изверженная лава (из них состоит вулкан Николаевская сопка); на основании этого я сделал вывод, что Дрокинские холмы — это древние вулканы. МЫШЬЯКА НЕТ во всех вышеперечисленных породах кàчинской степи. НЕТ в этих породах и радиоактивных элементов: показания ДОЗИМЕТРА над ними ниже фоновых. Элементный состав ВСЕХ этих пород практически ограничивается Si, C, O, Ca, Na, Mg, Fe и Al. Эти мои результаты показывают, что природный ландшафт кàчинской степи экологически идеален; опасных элементов он НЕ содержит.
 
ШЕСТВИЕ ЗОН ОТЧУЖДЕНИЯ
 
Много лет назад Красноярская пресса сообщила об обнаружении окаменелых деревяшек в окрестностях п. Индустриальный. А через некоторое время после этого Индустриальный практически превратился в зону отчуждения как территория экологического бедствия. Связи между этими событиями тогда не заметили. Òбщая площадь земель вокруг Красноярска, которые Россельхознадзором и природоохранной прокуратурой признаны отравленными и неприемлемыми для выращивания овощей, ужè превысила тысячу гектаров! Множатся судебные процессы, обязывающие собственников земли остановить сельскохозяйственную деятельность и провести рекультивацию за свой счёт. На основании изложенного выше я утверждаю, что нашёл источник отравы: это мышьяковая руда, которую добывают и развозят как обычную «щебёнку» и «бутовый камень» по причине преступного невежества геологов, не распознавших её при выдаче разрешения на выработку.
 
ПАМЯТКА ЧИТАТЕЛЯМ
 
Распознать опасные минералы в камнях без химанализов не всегда возможно. Однако если вы видите в камнях вкрапления, внешне похожие на металлические, пòмните: пирит похож на золото, мышьяковый колчедан — на серебро и сталь, самородный мышьяк — на магний (а его конкреции и скорлупки напоминают хрупкую обмазку магниевых бенгальских огней). Мышьяк на воздухе склонен окисляться, покрываясь белыми налётами арсенолита, похожими на пепел из костра (по этим налётам эти камни можно заметить). Снаружи окислившиеся образцы самородного мышьяка могут выглядеть просто тёмно–серыми (а окислившийся мышьяковый колчедан выглядит «ржавым»), однако на свежем сколе камня вы увидите металлический облик (поэтому подозрительные камни следует расколоть!). Лучше всего рассматривать камни при солнечном освещении. Следует помнить, что пирит очень часто содержит значительные количества мышьяка и является спутником мышьякового колчедана (если увидели пирит, то мышьяковый колчедан может оказаться в соседних прожилках). Металлический облик имеют немало минералов; например, безобидный гематит. Однако так как речь идёт о наших жизни и здоровьи, — я призываю всех бдительно обращать внимание на «щебёнку» и «бутовый камень», и в случае обнаружения в камнях пирита или других металлообразных вкраплений — обязательно нести такие камни на экспертизу: я призываю граждан помòчь найти все такие кучи, превращающие наши зèмли в зону экологического бедствия!
 
НАУЧНАЯ ЦЕННОСТЬ ЭТИХ ПОРОД
 
Породы, сваленные под вышеуказанной ЛЭП, я идентифицировал как гидротермалиты даховского типа. Исследование этих пород чрезвычайно важно, причём не только для теории: перед нами незамеченное МЕСТОРОЖДЕНИЕ ценных полезных ископаемых, подобное Даховскому! Научную ценность окаменелостей, обнаруженных Е.В. Ростовцевым, трудно не переоценить! К слову, окрестности Даховского месторождения тоже богаты окаменелостями (аммониты, наутилусы, белемниты, гастроподы, пелециподы, фрагменты ракообразных), а Долина аммонитов объявлена памятником регионального значения!
 
Исследование японскими специалистами (Хисатада Акахане с соавторами) процессов окаменения древесины в гидротермальных условиях принесло неожиданный результат: было констатировано, что древесина может окаменеть быстро (не за миллионы лет). Учёные поместили куски свèжей древесины ольхи в горячее (+51°C) озеро, находящееся в одном из кратеров вулкана Татеяма. Вода в ключах, бьющих со дна этого озера, сильно кислая (pH 3) и имеет высокое содержание кремния. И за 7 лет эти куски древесины окаменели на 38%! Аналогичные выводы о возможности быстрого окаменения древесины были сделаны и Эндрю Снеллингом на основании, в частности, исследования окаменелой древесины из Йеллоустонского парка.
 
Древесина, окаменевшая в природных гидротермальных условиях, представляет колоссальную ценность для таких исследований, приводящих к пересмотру возраста очень многих геологических структур на нàшей планете. Окаменелая древесина из кучи возле д. Логовое имеет уникальный химсостав, вскрывающий информацию об этих геологических процессах!
 
ГДЕ ДОБЫВАЮТ МЫШЬЯКОВУЮ РУДУ
 
Судя по наличию в куче возле д. Логовое андезитовых порфиритов, — карьер, добывающий и распространяющий вышеописанные мышьяковые породы, находится на территории Енисейского левобережья выше Красноярска. Определить, что это за карьер; остановить распространение мышьяковых пород как «щебёнки» и (в первую очередь!) УБРАТЬ вышеназванные кучи из Качи — задача природоохранной прокуратуры и надзорных ведомств. Кроме того, прокуратуре несложно будет выяснить, КУДА ЕЩЁ развозились эти породы (т.е. какие берегà рек «укреплялись» подобным образом и т.п.) и УБРАТЬ всю эту отраву (причём не «выкинуть», а доставить туда, где её будут ИССЛЕДОВАТЬ, потому что эти гидротермалиты и, особенно, окаменелости должны принести важнейшие научные открытия!). Констатирую, что РАБОТНИКИ такой выработки получают огромный ущерб здоровью! Мышьяк — элемент наивысшего класса опасности; даже постоянное вдыхание запаха возле вышеописанных отвалов грозит онкологией, проблемами с сердцем и может свести в могилу, а добыча такой руды без дòлжных предосторожностей работниками, не знающими об опасности, — это просто кошмар: ведь вдыхание такой пыли и даже плохо вымытые после работы рỳки могут стать причиной смерти (возникнет недомогание, а наутро — остановка сèрдца)! Эти работники должны пройти медобследование и лечение сердечной деятельности, проверить лёгкие и провериться на онкологию.
 

Фото окаменелой древесины
А.А. Авакян
 
 
Эту мою статью опубликовала Красноярская газета (номер от 11 àвгуста 2017). Этот номер газеты в виде PDF в ZIP можно СКАЧАТЬ с
https://drive.google.com/file/d/0B4gHD-jH8KR_WUNQMVdCYkdZVUE
Цветной подлинник ИЛЛЮСТРАЦИИ (фото окаменелой древесины) —
https://ic.pics.livejournal.com/avak_avakyan/19476380/38192/38192_original.png
Кроме того, даю ссылки на иллюстрации (мои фото), не вошедшие в газетную статью:
1). Жерловый андезитовый порфирит Саянских вулканов Енисейского левобережья (слева; камень, окатанный Енисеем) и продукт химического выветривания этой породы за миллиарды лет — лиственит Красной горы (справа):
https://ic.pics.livejournal.com/avak_avakyan/19476380/38429/38429_original.png
Моя научная статья о том, как длительное химическое выветривание создаёт листвениты и вторичные кварциты:
Avak_Avakyan_-_The_Drokyno_low_mountains_has_been_identified_as_volcanic.pdf
Далее — породы из кучи под ЛЭП над Качей между Творогово и Емельяново:
2). Основнàя порода этой кучи, используемая как «бутовый камень»: крупнокристаллический доломит (белый слева внизу и справа вверху), пирит (золотообразные «блёстки» там же) и мышьяковый нарост (неразличим на этой иллюстрации; находится, где трещины на двух других кадрах):
https://ic.pics.livejournal.com/avak_avakyan/19476380/36621/36621_original.png
3). Мышьяковая конкреция; состоит из серого кварцевого песка, мышьякового колчедана и самородного мышьяка. Аналогичная структура находится на месте трещин в камне на предыдущей иллюстрации:
https://ic.pics.livejournal.com/avak_avakyan/19476380/38887/38887_original.png
4). Пирит:
https://ic.pics.livejournal.com/avak_avakyan/19476380/37737/37737_original.png
5). Кубические золотообразные кристаллы пирита в листвените:
https://ic.pics.livejournal.com/avak_avakyan/19476380/37973/37973_original.png
6). Аналогичный лиственит с мышьяковым колчеданом:
https://ic.pics.livejournal.com/avak_avakyan/19476380/39178/39178_original.png
7). Тот же камень крупным планом: видны похожие на серебро вкрапления мышьякового колчедана:
https://ic.pics.livejournal.com/avak_avakyan/19476380/39133/39133_original.png
8). Мышьяковый колчедан в породе (похожие на серебро «блёстки»):
https://ic.pics.livejournal.com/avak_avakyan/19476380/37442/37442_original.png


Химреакция мрамора с серной кислотой

Химреакция мрамора с серной кислотой

Авак Авакян
 

ообщаю химическую «новость». Мои оппоненты, пытаясь сотворить «разгромные опровержения» моих Дрокинских геологических открытий, в своих опусах заявили, что концентрированная серная кислота, якобы, не реагирует с известняками и мраморами, а я, следовательно, такой «необразованный» и «вообще сумасшедший», что «в упор» не знаю этой «всем известной Истины». В качестве обоснования они приводят идею, что, якобы, серная кислота образует при этом гипс, который, будучи нерастворимым соединением, покрывает известняк или мрамор плёнкой, защищающей его от дальнейшего действия кислоты и, следовательно, «моментально блокирует» эту реакцию. Первым сий «перл» высказал Дмитрий Львович Брызгалов (преподаватель детсадовской продлёнки; в Интернете он пишет «помои» в мой адрес анонимно); затем эту же идею напечатал Борис Михайлович Лобастов (Красноярский студент геолог), сформулировав её с особым пафосом: «в геологии исследования на наличие карбонатов проводятся при помощи соляной кислоты, концентрация которой не превышает 10%. Почему бы не использовать серную, особенно высокой концентрации, она ведь сильнее? Всё дело в том, что при реакции серной кислоты и кальцита (карбоната кальция) образуется очень малорастворимое соединение — сульфат кальция (он же гипс), который моментально покрывает полностью поверхность карбонатов и останавливает тем самым реакцию.» (слово «останавливает» он выделил жирным шрифтом).

Весь сыр−бор из−за того, что я использовал серную кислоту 93% концентрации («аккумуляторную кислоту») для тестирования Дрокинских горных пород на наличие в них карбонатов (в первую очередь, кальцита), хотя «по инструкции» официальным геологам «предписано» использовать для этого тестирования соляную кислоту 10% концентрации. Увидев, что я делал тесты «не положенной» кислотой, мои критики набросились на меня, пытаясь доказать, что использованная мною кислота, якобы, не реагирует с кальцитом, и что я, следовательно, невежда, а все мои геологические результаты по окрестностям Дрокино — чушь шарлатана.

Откликаться на такого рода «перлы» мне, как правило, просто лень: ведь речь идёт не о сложной химической экзотике, а о банальных азах из школьного учебника. Но так как данный «перл» мои гòре−критики взялись истово множить и страстно «перепостить» с целью дискредитировать вообще все мои работы во всех областях, — я нашёл время, ЗАСНЯЛ эту химреакцию на ВИДЕО и разместил этот ВИДЕОРОЛИК на нескольких серверах; вот, кликайте на выбор (по первой ссылке — СКАЧИВАНИЕ):

https://archive.org/download/marble_and_sulphuric_acid/marble_and_sulphuric_acid.avi

http://video.ukrhome.net/play/233520/

http://video.online.ua/890240/

http://www.dailymotion.com/video/x4jsn5a

http://my.mail.ru/mail/avak_avakyan/video/_myvideo/3.html

Длительность — чуть больше трёх минут. Сперва показан вариант проведения этой реакции посредством нанесения кислоты пипеткой на полированную поверхность мрамора; затем показана та же реакция в пробирке (кусочек этого мрамора помещается в пробирку с кислотой). За мрамор — СПАСИБО Игорю Юрьевичу Табакаеву (это — бой, то есть обломок, с кладбища Бадалык; не бойтесь: вандализма на кладбище никто НЕ совершал, это именно бой). Мрамор (настоящий, кладбищенский 🙂 ) — это самая инертная форма кальцита (с мелом эта реакция идёт ещё быстрее). Итак — нате видеофакт: эта реакция ИДЁТ (вопреки Брызгалову и Лобастову)! Просто мои якобы «сильно образованные» оппоненты «в упор» не знают, что, во−первых, гипс и в чистой воде хоть и плохо, но заметно растворим; и во−вторых — с серной кислотой он умеет реагировать сперва с образованием ГИДРОсульфата кальция Ca(HSO4)2 и далее — ассоциата CaSO4×3H2SO4, а оба указанных соединения РАСТВОРИМЫ (см., например, «Аналитическая химия кальция; стр. 11»; либо «Курс аналитической химии. Том первый. Качественный анализ; Ф.П. Тредвелл, В.Т. Голл; 1946; стр. 292») и образуются тем охотнее, чем выше концентрация кислоты. Таким образом, в избытке концентрированной серной кислоты «мỳти» CaSO4 вы НЕ увидите: получится прозрачный раствор Ca(HSO4)2 и CaSO4×3H2SO4.

P.S. Удивляет «ватность» как таких критиков, так и поддакивающих им читателей. Ну неужели так трудно взять, да проверить? Ведь ни мрамор, ни серная кислота 93% не являются ни дефицитом, ни запрещёнными продуктами.

О круговороте серы в Верхнекамском месторождении

О круговороте серы в
Верхнекамском месторождении

Авак Авакян


ак называется мой ДОКЛАД 2015 года на Пермской научной конференции «Проблемы минералогии, петрографии и металлогении. Научные чтения памяти П.Н. Чирвинского». В виде красивого PDF с «винтажным» дизайном (162 Кб; 7 страниц) Вы можете его СКАЧАТЬ отсюда (нажмите). C незначительными изменениями этот доклад был опубликован в сборнике этой конференции: вып. 18, 2015. Стр. 398–405. ISBN 978–5–7944–2468–3.

Полтора столетия со времён химика Генриха Розе неразрешимой загадкой считалась окраска синей природной «поваренной» соли: при растворении в воде она образует бесцветный раствор, при выпаривании которого получается бесцветная соль (см. фотографию: на ней Верхнекамская чёрно–фиолетовая соль; при растворении в воде она образует бесцветный раствор, из которого ничего не выпадает в осадок, даже из тёмных участков). Базовой была гипотеза, что эта окраска — результат радиоактивного облучения, разрушившего молекулы соли NaCl с образованием в её кристаллах суспензии металлического натрия. Из–за этого природная синяя соль (её ещё называют «Персидской») считалась опасным минералом, сопряжённым с радиоактивностью. О ней написано множество работ, включая докторские диссертации. Я решил эту загадку, доказав, что радиация тут ни при чём, суспензии натрия в этой соли нет, а её окраска порождена СУСПЕНЗИЕЙ СЕРЫ. Это открытие подсказало мне разгадку природы окраски ряда других минералов: мои эксперименты с лазуритом подтвердили, что ЛАЗУРИТ и синька УЛЬТРАМАРИН тоже окрашены суспензией серы (о моих исследованиях лазурита я написàл в моём прошлогоднем докладе на той же конференции). Я обнаружил, что суспензии серы есть почти во всех Верхнекамских солях (кроме молочно–белого сильвина) и обнаружил, что содержащие суспензию серы соли (NaCl и KCl) при растворении в воде выделяют СЕРНИСТЫЙ ГАЗ (из–за автоокисления микродисперсной серы растворённым в воде кислородом и кислородом воздуха). Читатели могут в этом легко убедиться, ощутив хлоркоподобный запах, возникающий при растворении этих солей в воде. Из этого следовало, что при размывании природных толщ таких солей тоже должен возникать сернистый газ. Для подтверждения этого, я сделал анализ воды Людмилинской соляной скважины (Соликамск). Разные источники описывают, что эта вода «пахнет сероводородом». Однако я констатировал, что у этой воды запах очень слабый, но НЕ сероводорода, а именно сернистого газа; сделанный мною химанализ надёжно подтвердил, что сероводорода в ней НЕТ, зато есть сернистый газ (и, соответственно, сернистая кислота). Из этого следовало, что сернистая кислота находится в местных водоёмах и водопроводе (!!), а сероводорода там нет и быть не может (сернистый газ с сероводородом реагирует /реакция Вакенродера/ и уничтожил бы его). Кроме того, работники соляных выработок Соликамска нередко получают отравления, и их «лечат от сероводорода», то есть «не от того» газа! В этом моём докладе я указал, что следует ИСКЛЮЧИТЬ ВОДОРАСТВОРЕНИЕ этих серосодержащих солей при их добыче, потому что именно при растворении в воде они выделяют сернистый газ. В некоторых образцах Верхнекамских солей я обнаружил планктонные частицы, имеющие облик останков артемий (крошечные оранжевые рачки). Это объяснило окраску красно–жёлтых галитов (NaCl) и сильвинов (KCl), но главное — на основании этого я идентифицировал ГЕНЕЗИС ВЕРХНЕКАМСКОГО МЕСТОРОЖДЕНИЯ, отождествив породившую его экосистему с экосистемой Крымских лиманных озёр. Таким образом, эта моя работа стала антологией по экосистеме и геохимии лиманов, разгадкой множества загадок природы, сопряжённых с этой экосистемой. Красивый PDF с «винтажным» дизайном; 162 Кб; 7 страниц.

P.S. Поставщики синей соли из Ирана обещают, что выложив ею сауну Вы ощутите «неповторимую атмосферу гротов Персии». А благодаря моей работе Вы теперь будете знать, что «атмосфера гротов Персии» — это сернистый газ; то есть Вы будете знать, как называется хлоркоподобная «вонь», получающаяся при растворении таких солей в воде; и — для здоровья сернистый газ, мягко говоря, не полезен. Ранее в Красноярской Газете я опубликовал статью, которая так и называется: «В атмосфере гротов Персии». О «спецтерминах» в докладе: «галит» = поваренная соль NaCl; «сильвин» = её калиевый аналог KCl.


Идентифицирован хромофор жёлтого, синего и чёрно–фиолетового галитов Верхнекамского месторождения и хромофор лазурита

УДК 541.18.04/.049+544.774.4
ИДЕНТИФИЦИРОВАН ХРОМОФОР ЖЁЛТОГО, СИНЕГО И ЧЁРНО–ФИОЛЕТОВОГО ГАЛИТОВ ВЕРХНЕКАМСКОГО МЕСТОРОЖДЕНИЯ И ХРОМОФОР ЛАЗУРИТА

А.А. Авакян

В результате химических исследований в Верхнекамских галитах жёлтой, синей и чёрно–фиолетовой окраски был обнаружен литозоль свободной серы. Обнаружено, что вышеуказанные галиты при растворении в воде выделяют SO2, и что этот газ образуется в результате автоокисления содержащейся в кристаллах галитов серы, что указывает на её микродисперсность (присутствие в виде литозоля). Сделаны анализы, доказывающие отсутствие в указанных галитах свободного натрия и свободного хлора. На основании многих фактов сделано заключение, что обнаруженный литозоль серы является хромофором вышеуказанных галитов. Проведены аналогичные исследования лазурита, на основании которых сделано заключение, что лазурит окрашен тем же хромофором, что и вышеуказанные галиты — литозолем серы.
СОСТОЯНИЕ ПРОБЛЕМЫ

О природе окраски жёлтого, синего и чёрно–фиолетового галитов написано немало работ. Предпринимались попытки объяснить окраску синего галита и «свободными электронами» в его кристаллической решётке [1, 2], и литозолем самородного золота [3]. В 1863 году Генрих Розе окрасил кристаллы NaCl в жёлтый цвет, нагревая их в парáх Na [4]. В 1905 году Г. Зидентопф обнаружил, что если полученный таким способом жёлтый галит подвергнуть последовательным нагреваниям и охлаждениям, то его окраска становится голубой [5]. В 1896 году Э. Гольдштейн предположил, что жёлтая и синяя окраска природного галита порождена воздействием находящихся поблизости радиоактивных минералов [6]. Было обнаружено, что кристаллы NaCl окрашиваются катодным облучением. Кроме того, было обнаружено, что они окрашиваются рентгеновским излучением [7], излучением 226Ra [1], УФ–излучением [8 стр. 8] и излучением СВЧ–плазмы [9]. В 1939 году М.В. Савостьянова утверждала, что причиной синей окраски галита является «чистый металл [натрий] в мельчайшем, так называемом коллоидном распределении» [8 стр. 1]. П.Н. Чирвинский указал содержание хлоридов в Верхнекамском синем галите: NaCl 98,17%, KCl+RbCl 0,54%, MgCl2 0,07% [10]. Присутствие KCl в галитах стало аргументом для гипотезы, что причиной голубой окраски галитов является литозоль натрия, возникающий при разложении NaCl излучением 40K [11]. В качестве курьёза, следует упомянуть докторскую диссертацию А.Ф. Сметанникова [12], в которой автор справедливо констатировал, что энергией излучения 40K разрушить молекулы NaCl невозможно; однако, попытался обосновать возникновение металлического Na в галите тем, что излучение 40K производит радиолиз кристаллизационной воды карналлита с выделением H2, а так как H2 при обычной температуре восстанавливает Pd из PdCl2, то, следовательно, H2 должен восстанавливать Na из NaCl. Неразличение благородного и щелочного металлов и идея, что реакция соляной кислоты с Na идёт «наоборот», не требуют комментариев.

Несмотря на обилие исследовательских работ, природа окраски вышеописанных галитов оставалась предметом споров. Владимир Иванович Свитнев собрал и прислал мне на анализ следующие образцы Верхнекамских минералов: бесцветный, синий и чёрно–фиолетовый галиты взяты В.И. Свитневым из кровли пласта “В” на восточном крыле 3–ей юго–восточной панели 2–ого рудника, а жёлтый волокнистый галит и пирит взяты им из полутораметрового пласта глинистых сланцев, это сланцы в соляной толще под промышленным пластом Кр. II ниже пласта Кр. IIIа на конвейерном штреке №–1 2–ого рудника Верхнекамского месторождения. Я выражаю бесконечную благодарность этому учёному за то, что благодаря присланным им образцам я смог исследовать эту загадку природы.

Аналогичной проблемой являлось объяснение природы окраски лазурита и его синтетического аналога — синьки ультрамарина. Базовой являлась теория, утверждающая, что лазурит окрашен литозолем серы [13, 14 стр. 619]. Согласно этой теории, при сплавлении каолина, соды и серы «Вначале получается молекулярный раствор серы, а затем, при вторичном, а иногда и при многократном осторожном накаливании возникают коллоидные частицы серы, окрашивающие сплав в синий цвет. И здесь тоже необходимо плавить смесь строго определённое время и доводить сплав до определённой температуры. Нарушение этих условий может привести к тому, что вместо синего ультрамарина получится красный, жёлтый или зелёный, в зависимости от величины образовавшихся частиц.» [15]. Но в [14 стр. 620] была предпринята попытка её опровергнуть: «В настоящее время можно считать установленным, что цвет ультрамаринов обусловлен двумя факторами: строением кристаллической решётки и характером связи в ней между натрием и серой. Если извлечь из ультрамарина, обрабатывая его кипящим этиленхлоргидрином, весь натрий, то сера останется незатронутой, но ультрамарин потеряет окраску и перейдёт в аморфное вещество. Из этого можно сделать вывод, что окраска ультрамаринов объясняется наличием не одной только серы. Однако характер связи между натрием и серой остаётся до настоящего времени недостаточно выясненным». Однако, утверждение, что «сера останется незатронутой», является ошибочным: сера растворима в этиленхлоргидрине и попросту экстрагируется им.

Была создана гипотеза, «что центром синей окраски [лазурита] является молекулярный радикал серы S3» [16]; написано немало работ, в которых предприняты попытки объяснить окраску лазурита полисульфидами и полисульфидными анион–радикалами. В частности, в [17] сказано, что синий цвет как природного, так и синтетического ультрамарина создан «сульфидами хромофорами (главным образом NaS3 и NaS2)». В [14 стр. 622–623] указано, что при разложении кислотой белого ультрамарина вся содержащаяся в нём S выделяется в виде H2S; из зелёного ультрамарина ½ S выделяется в виде H2S и ½ — в виде элементарной S; из синего ультрамарина только ¼ часть S выделяется в виде H2S и ¾ — в виде элементарной S; а при разложении кислотой фиолетового и красного ультрамаринов вся S выделяется в виде элементарной; и из этого сделан вывод, что S связана с Na в белом ультрамарине в виде Na2S, в зелёном — в виде Na2S2, в синем — в виде Na2S4, а в фиолетовом и красном ультрамаринах связи между Na и S нет. В [18] констатировано, что «Ультрамарин (синька), применяющийся в быту для подсинивания белья, при распределении в воде образует золь серы.». То, что в фиолетовом ультрамарине есть сера, но нет полисульфидов, опровергает гипотезу, что окраска ультрамаринов создана полисульфидами. Кроме того, свободная S может выделяться не только из полисульфидов, но и при разрушении литозолей серы, что ставит под сомнение вышеприведенный вывод о нахождении её в ультрамаринах в виде Na2S2 и Na2S4. В [19] утверждается, что «Свободной серы в отличие от искусственного ультрамарина природный лазурит не содержит.». Однако, в [20] констатировано, что синтетический синий ультрамарин химически идентичен природному лазуриту.
РЕЗУЛЬТАТЫ И ИХ ОБСУЖДЕНИЕ

Я констатировал, что синий и чёрно–фиолетовый галиты растворяются в H2O без остатка, образуя бесцветный раствор, из которого кристаллизуется уже бесцветный галит; жёлтый галит образует водный раствор с незначительной желтоватой окраской и маленьким количеством осадка гидроксидов желéза, и из этого раствора также кристаллизуется бесцветный галит. При растворении в H2O вышеуказанные цветные галиты образуют раствор с резким запахом SO2; вызывает удивление, что до настоящей работы этот факт оставался незамеченным. Бесцветные участки этих же галитов образуют раствор, практически не обладающий этим запахом.

Na реагирует с H2O с образованием щёлочи NaOH. Тестирование фенолфталеином выявило отсутствие щёлочи в водных растворах Верхнекамских вышеуказанных галитов.

Тестирование разбавленным водным раствором CuSO4×5H2O выявило полное отсутствие в этих галитах водорастворимых сульфидов, полисульфидов и сероводорода (осадок CuS не появился) и наличие в них свободной серы. CuS имеет характерный внешний облик и практически нерастворим в H2O (его Ksp значительно меньше, чем у PbS), что делает этот тест чрезвычайно чувствительным. CuSO4×5H2O коагулирует гидрозоли серы. Из галитов, содержащих свободную серу, это позволяет выделять её в виде осадка.

Вследствие низкой концентрации SO2 над водными растворами Верхнекамских цветных галитов, я идентифицировал H2SO3 непосредственно в растворе галита, применив реакцию обесцвечивания ею иод–крахмального клатрата.

Диссоциация NaCl с образованием литозоля Na при радиолизе галитов продуцирует не только Na, но и Cl, который должен присутствовать в кристаллах таких галитов. При их растворении в H2O должны возникать как свободный Cl2, так и NaOCl. В водном растворе и Cl2, и ClO, как и H2SO3, обесцвечивают иод–крахмальный клатрат. В качестве индикаторов, позволяющих отличить Cl2 и ClO от H2SO3, я применил NaI и п–ацетиламинофенол (парацетамол). H2SO3 индифферентна к водным растворам иодидов, а Cl2 и ClO выделяют из них I2, который можно идентифицировать по образованию иод–крахмального клатрата. Водный раствор п–ацетиламинофенола индифферентен к H2SO3, но окрашивается в яркий тёмно–жёлтый цвет и Cl2, и ClO, причём, эта тёмно–жёлтая окраска не обесцвечивается H2SO3. Тестирование Верхнекамских цветных галитов NaI и п–ацетиламинофенолом выявило отсутствие в них свободного хлора.

Для извлечения свободной серы из содержащих её галитов оптимальны условия, не допускающие её автоокисление. Реализацией таких условий является тщательное измельчение галитов под слоем ацетона, что и было мною применено. Из практически всех примесей, могущих содержаться в галитах, ацетонорастворимыми являются только сера и некоторые органические соединения (в присланных В.И. Свитневым галитах органических веществ я не обнаружил). Ацетон не отщепляет серу от её соединений, а лишь экстрагирует содержащуюся в минерале свободную серу. Полученные из вышеуказанных цветных галитов ацетоновые экстракты после улетучивания ацетона при комнатной t° оставляют налёт серы. При смешивании ацетонового раствора серы с водой в объёмном соотношении 1:2,5 получается золь серы, обладающий опалесценцией; этот тест позволяет обнаруживать чрезвычайно малые количества серы. В этих условиях экстракт из чёрно–фиолетового галита образует наиболее мутный золь серы. Вызывает удивление, что до настоящей работы наличие литозоля серы в Верхнекамских галитах, как и факт выделения цветными галитами SO2 при их растворении в H2O, не были зафиксированы.

Если в кристаллозоле серы в галите создать кристаллозоль натрия, то натрий среагирует с серой с образованием сульфидов, которые при растворении такого кристалла в H2O образуют H2S, а не SO2, что доказывает, что в Верхнекамских галитах литозоль серы не «сосуществует» с литозолем натрия. При их растворении в H2O содержащаяся в них свободная сера частично образует гидрозоль (из которого её можно осадить CuSO4×5H2O), частично автоокисляется (O2, растворённым в H2O, и O2 воздуха) в SO2 (в кристаллах галитов SO2 не содержится). Быстрое автоокисление свойственно лишь мельчайшим частицам серы, что доказывает нахождение серы в галитах в виде микродисперсного литозоля. Исследуя «прозрачный кристалл природного галита (Польша, образец представлен А.И. Кудряшовым) размером 10×15×7 см, содержащий тёмно–синее пятно неправильной формы с поперечным размером около 5 см», авторы [3] констатировали, что «в синей области кристалла отчётливо проявляется конус Тиндаля». Это — надёжное доказательство, что окраску таких галитов порождает литозоль. Факт экстрагирования серы ацетоном из окрашенных участков таких галитов в сочетании с фактом выделения этими участками SO2 при их растворении в H2O и с фактом, что в них «отчётливо проявляется конус Тиндаля», является неопровержимым доказательством, что окраску этим галитам придаёт кристаллозоль серы.

Цвет золей определяется, в первую очередь, размерами мицелл; соответственно, перекрашивание золей под разными воздействиями объясняется диспергированием и агрегацией. И натрий, и сера являются механически непрочными веществами; их частицы легко слипаются и легко измельчаются. Это объясняет вышеприведенное открытие Г. Зидентопфа, что галит, окрашенный парáми Na в жёлтый цвет, меняет окраску на голубую, если его подвергнуть последовательным нагреваниям и охлаждениям, и позволяет увидеть тождество этого поведения галита с процессом получения синьки ультрамарина, при котором «Вначале получается молекулярный раствор серы, а затем, при вторичном, а иногда и при многократном осторожном накаливании возникают коллоидные частицы серы, окрашивающие сплав в синий цвет.» [15].

Продуцентом литозоля серы является H2S; будучи малоустойчивым соединением, он генерирует свободную S при множестве процессов (при реакции с Fe3+, с SO2 и др.). H2S встречается на Верхнекамском месторождении, где он является продуцентом пирита, пирротина, халькопирита, арсенопирита, сфалерита, акантита и киновари (наличие этих минералов на указанном месторождении констатировано в [21]).

Для идентификации причины синей окраски лазурита, нужно было определить: есть ли в нём водорастворимые сульфиды и полисульфиды, H2S и свободная S. Кроме того, нужно было сделать тест на водорастворимые карбонаты для сопоставления с синтетическим ультрамарином, при получении которого (по «содово–серному» методу) полисульфиды натрия продуцирует Na2CO3. Для анализов я взял природный лазурит, купленный на рынке. Для обнаружения свободной серы, я произвёл тщательное измельчение лазурита под слоем ацетона. FeS2 (типичная примесь для лазурита) нерастворим в ацетоне, но образует с ним мутную весьма стойкую суспензию. Этот мутный экстракт я декантировал от измельчённого лазурита и смешал с водой в объёмном соотношении 1:2,5. При этом раствор стал ещё мутнее вследствие образования золя серы, которая частично выпала из раствора, образуя возле его поверхности скопления светлых округлых точек на стенках сосуда при его покачивании, резко отличающихся от золотистых блёсткообразных микрокристаллов FeS2. Затем я тщательно измельчил лазурит под слоем воды; получился мутный весьма стойкий золь серы; я отфильтровал его через многослойный бумажный фильтр, однако, этот золь проходит через такие фильтры. Полученный экстракт я разделил на две порции. Первую смешал с разбавленным водным раствором CuSO4×5H2O; осадка CuS не возникло, однако, через несколько часов образовался жёлтый осадок серы (CuSO4×5H2O вызывает коагуляцию гидрозоля серы); ко второй порции экстракта я прилил уксусную кислоту 70% концентрации; газовыделение отсутствовало. Эти тесты доказали, что в природном лазурите есть свободная сера и FeS2 и нет H2S, водорастворимых сульфидов, полисульфидов и карбонатов. В синтетическом фиолетовом ультрамарине тоже есть сера, но нет полисульфидов [14 стр. 622–623]. Это опровергает гипотезу, что окраска природного лазурита и синтетической синьки ультрамарина создана полисульфидами, и доказывает, что они, как и вышеописанные цветные галиты, окрашены литозолем серы.

Открытие, что хромофором лазурита и вышеописанных галитов является литозоль серы, должно стать основанием для перепроверки природы хромофора во множестве минералов; в первую очередь, в содалите, гакманите, гаюине, морионе, аметисте, цитрине, индиголите, аквамарине и синем мраморе. Известно, что в горных породах минералами спутниками содалита нередко оказываются пирит и самородная сера. Открытие, что серосодержащие галиты при гастворении в H2O выделяют SO2, должно быть учтено на соледобывающих выработках, где должен вестись контроль за содержанием этого газа, во избежание нанесения вреда здоровью работников. Исследования минералов, окрашенных литозолем серы, должны стать основой как для искусственного синтеза этих минералов, так и для создания новых материалов, окрашенных золями.
ЭКСПЕРИМЕНТАЛЬНАЯ ЧАСТЬ

Тест на NaOH. Готовится водный раствор галита, близкий к насыщенному; к нему добавляется близкий к насыщенному водный раствор фенолфталеина. В случае Верхнекамских вышеуказанных галитов окрашивание не наблюдается.

Тест на водорастворимые сульфиды, полисульфиды и сероводород; коагуляция гидрозолей серы. Кристаллы исследуемого галита помещаются в разбавленный водный раствор CuSO4×5H2O и при интенсивном встряхивании полностью растворяются в нём. В случае вышеописанных галитов CuS (грубые тёмные хлопья) не возникает. В случае чёрно–фиолетового галита, за 6 часов появляются хлопья серы, осаждающиеся за сутки в виде желтоватого осадка. С лазуритом этот тест проводится следующим образом. Сперва лазурит грубо измельчается молотком; затем помещается в фарфоровую ступку, заливается избытком воды и под слоем воды тщательно растирается в пудру. Этот раствор фильтруется через многослойный бумажный фильтр. Полученный экстракт (гидрозоль серы) смешивается с разбавленным водным раствором CuSO4×5H2O. CuS не возникает, и за несколько часов осаждается сера.

Тест на водорастворимые карбонаты в лазурите. Водный экстракт лазурита (его приготовление см. выше) смешивается с уксусной кислотой 70% концентрации в объёмном соотношении 3:2. Газовыделение отсутствует.

Тест на H2SO3. Пятипроцентный спиртовый раствор I2 смешивается с H2O до образования сравнительно тёмного раствора; в этот раствор всыпается взятый в недостатке по отношению к иоду сухой картофельный крахмал; полученная смесь тщательно перемешивается посредством длительного сильного встряхивания, после прекращения которого на дно оседает тёмный водонерастворимый иод–крахмальный клатрат. Затем в мензурке с внутренним диаметром 19 мм готовится 24 мл водного раствора исследуемого галита, близкого к насыщенному; к нему добавляется полученный клатрат в таком количестве, чтобы он покрыл дно этой мензурки слоем толщиной в одно крахмальное зерно. В этих условиях раствор чёрно–фиолетового галита обесчвечивает клатрат за двое суток, а раствор жёлтого — за шесть суток. Водопроводная вода и раствор поступающей в продажу пищевой соли не обесцвечивают этот клатрат.

Тесты на Cl2. 1) Четверть пробирки наполняется близким к насыщенному водным раствором исследуемого галита; к нему добавляются несколько капель водного раствора NaI средней концентрации, раствор тщательно перемешивается; затем к нему добавляется маленькая щепотка сухого картофельного крахмала, раствор перемешивается. В этих условиях вышеописанные Верхнекамские галиты не вызывают потемнение раствора и крахмала. 2) Половина пробирки наполняется близким к насыщенному водным раствором исследуемого галита; к нему добавляется маленькая щепотка (такая, чтобы она почти вся растворилась) измельчённого в пыль парацетамола; раствор долго интенсивно встряхивается, после чего оставляется на сутки. В этих условиях вышеописанные галиты не вызывают окрашивания раствора и парацетамола.

Экстрагирование серы ацетоном; тесты с ацетоновыми экстрактами. Грубо измельчённый молотком галит либо лазурит помещается в фарфоровую ступку, заливается избытком ацетона и под слоем ацетона тщательно растирается в пудру. После полного осаждения грубых частиц полученный экстракт декантируется пипеткой в пробирку (в случае вышеописанных галитов он прозрачный; в случае лазурита мутный от FeS2). Экстракт галита наливается в фарфоровое блюдце и оставляется до улетучивания ацетона; на блюдце остаётся налёт серы. Чтобы сера была визуально заметна, необходимо брать много цветного галита. В пробирку с экстрактом приливается вода в объёмном соотношении 1:2,5; смесь перемешивается. В случае вышеописанных цветных галитов получается золь серы, обладающий опалесценцией. В случае лазурита тоже получается золь серы, а часть серы выпадает из раствора, образуя возле его поверхности скопления светлых округлых точек на стенках пробирки при её покачивании, а в толще и на дне раствора в отражённом свете видны золотистые блёсткообразные микрокристаллы FeS2.
СПИСОК ЛИТЕРАТУРЫ

1. Г. Реми. Курс неорганической химии. Том I. Перевод с немецкого XI издания под редакцией чл.–корр. АН СССР А.В. Новосёловой. Издательство иностранной литературы. Москва 1963. Стр. 214–215.
2. F. Seitz. Rev. mod. Physics, 18, 384, 1946.
3. В.П. Лютоев, Ю.В. Глухов, С.И. Исаенко, Е.А. Голубев. Визуализация коллоидных наночастичек в синем галите / Микро– и нанодисперсные структуры минерального вещества. Сыктывкар. Геопринт, 1999. Стр. 176.
4. H. Rose. Pogg. Anm. 120 (1863) 1.
5. H. Siedentopf. Phys. 2s. 6 (1905) 855.
6. E. Goldstein’s untersuchungen über Kathodenstrahlen: Thtätigkeitsbericht der Phys. Tech. Reichanstalt, Zeit. f. Instrumentkunde, 16, 211 (1896).
7. W.C. Röntgen, A.F. Ioffe. Ann. Phys. 64, 1 (1921).
8. М.В. Савостьянова. Мельчайшие частицы металла внутри кристаллической решетки. Ленинград. Успехи физических наук. 1939. T. XXII, вып. 1.
9. Л. Саврасова. Дефекты и центры окраски в кристаллах NaCl и LiF. Иркутская городская конференция «В мир поиска в мир творчества в мир науки», 2006.
10. П.Н. Чирвинский. Зап. Мин. об–ва, Заметка о синей каменной соли Соликамского месторождения. 1943, 72, вып. 1, 51.
11. С.С. Воюцкий. Курс коллоидной химии. 2–е издание, Москва, «Химия», 1975. Стр. 396.
12. А.Ф. Сметанников. Минералогия солей и благородных металлов Верхнекамского месторождения. Автореферат диссертации на соискание учёной степени доктора геолого–минералогических наук. Сыктывкар, 2012.
13. П.И. Медведев. Физическая и коллоидная химия. Москва, 1954. Стр. 173.
14. Е.Ф. Беленький, И.В. Рискин. Химия и технология пигментов. Госхимиздат, Ленинград, 1960.
15. Способы получения коллоидных растворов. 2012–06–18. http://tupogo.net/624
16. В.Л. Таусон, А.Н. Сапожников. О природе окраски лазурита. ЗВМО, М 5, 2003. Стр. 103.
17. V. Borhade Ashok, G. Dholi Arun, G. Wackchaure Sanjay, Tope Dipak R. Synthesis of Intense Blue Ultramarine from Coal Fly Ash as an Aluminosilicate Source under Environment–Friendly Conditions. Res.J.Chem.Environ. Vol.17 (1) January (2013). Page 14.
18. Н.Н. Цюрупа. Практикум по коллоидной химии. 2–е изд., Москва, Высшая школа, 1963. Стр. 13.
19. В.В. Филатов. Реставрация настенной масляной живописи. М., 1995.
20. R. Mukhopadhyay. It looks like a Vermeer… Analytical chemistry 91 A. March 1, 2005.
21. И.И. Чайковский. Верхнекамское месторождение (уникальное месторождение калийных и магниевых руд). http://pliku.com/pam058-1.htm